The article discusses the implementation of developmental education through chemistry methodology
situations of mental activity, are its main provisions. We discuss the technology of creating situations of
mental activity in preparation for the lesson and the lesson.
В современном образовании выражена тенденция перехода от информативного обучения
к развивающему. Главная цель информативного обучения заключается в сообщении знаний
учащимся, развитие – это сопутствующее явление. Ведущий метод обучения – объяснительно-
иллюстративный. В развивающем обучении главная цель – развитие учащихся, а знания – это
средство для развития. Для реализации развивающего обучения предлагаются различные
методики [1,2,3,4]. При их анализе виден общий недостаток – ограниченная применимость в
повседневной школьной практике. Очевидно, что далеко не все новые темы можно на уроке химии
рассмотреть методом инцидентов, или методом разбора деловой корреспонденции, ролевыми
играми, проблемным методом. Как более универсальная методика, предлагается методика
ситуаций мыслительной активности [5]. Приведём основные положения этой методики.
Основные положения методики ситуаций МА
Методика ситуаций мыслительной активности (СМА) – такой способ общения учителя с
учениками, когда учитель создаёт ситуации мыслительной активности, а учащиеся их решают.
Определение: ситуации МА – это положения, создаваемые учителем на уроке, которые
требуют усиления мыслительной деятельности учащихся, её активизации.
Виды ситуаций мыслительной активности – «выбор», «прогноз», «противоречие», «поиск
причинно-следственных связей» (поиск ПСС).
Содержание ситуаций мыслительной активности – включает несколько операций
мыслительной деятельности.
Ситуации мыслительной активности являются и ситуациями эмоциональной активности.
Применение ситуаций мыслительной активности – использование их на всех этапах урока:
актуализации знаний, изучении нового материала, закреплении, а также при всех видах работы на
уроках: будь то самостоятельная работа учащихся, химический эксперимент или решение задач.
Ситуации МА возможно применять на всём протяжении обучения химии.
Задачи, решению которых способствуют СМА:
1. Формирование мотива «интересно».
2. Развитие мыслительной активности учащихся при регулярной работе по ситуациям МА
(что тренируется, то развивается).
3. Развитие эмоциональной сферы учащихся, так как активизация мыслительной
деятельности вызывает активизацию эмоциональную.
4. Развитие самостоятельности мышления, так как учащиеся самостоятельно находят
решение ситуации.
5. Посредством ситуаций мыслительной активности делать излагаемую информацию более
доступной для усвоения. Это возможно вследствие того, что:
а) имеется возможность осмыслить основные вопросы темы, делая их объектом
интеллектуальных действий учащихся (в соответствии с психологическим законом осознания);
б) дается время на осмысление этих вопросов;
в) происходит выявление и осознание связей основных вопросов темы с ранее изученным
материалом и связей между основными вопросами темы.
(Именно этот этап даёт понимание изучаемого вопроса).
Ситуации МА дают возможность одновременно систематически и целенаправленно решать
несколько задач обучения и развития, то есть соответствуют принципу полифоничности обучения
[6,7] и, кроме того, позволяют вести обучение одновременно на двух уровнях – продуктивном
и репродуктивном. На основе вышеизложенного можно утверждать, что методика ситуаций МА
способствует формированию компетенций. Компетенцию с позиции дидактики определяем по
формуле: компетенция = ЗУН + мотивация, активность, самостоятельность учащихся.
Методика СМА способствует лучшему усвоению знаний (ЗУН), формированию мотива учения,
развитию активности и самостоятельности мыслительной деятельности.
Средства создания ситуаций мыслительной активности – карта МА урока.
Карта МА показывает виды ситуации МА и последовательность их создания учителем на
уроке.
Технология создания ситуаций мыслительной активности (СМА)
Ситуация мыслительной активности «выбор».
Определение: ситуация, предполагающая необходимость абстрагироваться от всех
характеристик вещества, кроме одной.
Признак ситуации: работа по выбранному признаку, параметру.
Операции мыслительной деятельности: абстрагирование, анализ, сравнение.
Области применения СМА «выбор»: классификация веществ, классификация химических
реакций, сравнительная характеристика веществ. Выполнение заданий вида: «С какими из
предложенных веществ реагирует данное вещество?». Решение типовых и комбинированных
задач.
Сущность выбора заключается в выборе основания (признака), по которому осуществляется
классификация, сравнительная характеристика веществ. Под основанием понимаем то общее,
что отличает одну группу веществ, реакций, явлений от других веществ, реакций, явлений.
Рекомендации для создания СМА «выбор».
Классификация веществ
Основанием для классификации веществ могут быть следующие параметры: состав
веществ, строение, свойства, расположение структурных частиц вещества в твердом состоянии,
электропроводность растворов, растворимость и т.д.
Основанием для классификации химических реакций могут быть следующие параметры:
количество исходных веществ и продуктов реакции, перенос электронов в процессе реакций,
тепловой эффект реакции, обратимость реакции, наличие раздела фаз, характер частиц,
образующихся на каждой стадии реакции (радикалы или ионы), применение катализатора.
Технология создания СМА на уроке:
Первый шаг. Предложить учащимся выбрать основание для классификации. Для этого им
предлагается в зависимости от темы:
– сравнить формулы веществ;
– сравнить модели веществ;
– сравнить уравнения химических реакций;
– сравнить признаки химической реакции.
Пример 1.
Найдите общее отличие кислот по составу в 1 и 2 колонках и определите основание для
классификации.
1 2
HCl H2
SO4
H2
S HNO3
HBr H3
PO4
Предполагаемый ответ (П.О.): Наличие кислорода – основание для классификации кислот.
Найдите общее отличие кислот по составу в 1, 2 и 3 колонках и определите основание для
классификации.
1 2 3
HCl H2
S H3
PO4
HNO3
H2
SO4
Н3
ВО3
П.О.: Количество атомов водорода – основание для классификации.
Найдите, используя таблицу растворимости кислот, солей и оснований, отличия серной и
кремниевой кислот. Определите основание для классификации.
П.О.: Растворимость веществ в воде – основание для классификации.28 29
Л.Н. Гумилев атындағы ЕҰУ Хабаршысы № 1 (80) 2011
Пример 2.
Сравните левую и правую части в приведённых уравнениях реакций, найдите отличия и
определите основание для классификации:
CaCO3
= CaO + CO2
(1) и 2H2
+ O2
= 2 H2
O (2)
П.О.: В уравнении (1) из одного вещества образуется два. В уравнении (2) из двух веществ
образуется одно. Число исходных веществ и продуктов реакции – основание для классификации.
Второй шаг. Исходя из выбранного учениками основания классификации, после обсуждения,
учащимся предлагается самостоятельно заполнить таблицу 1(см. табл.1).
Таблица 1. Таблица для классификации
Основание для
классификации
Вид Определение Пример
Рассмотрим заполнение таблицы для вышеприведенных примеров 1, 2 (см. табл.2, 3).
Таблица 2. Классификация кислот (к примеру 1)
Основание для
классификации
Вид Определение Пример
Наличие
кислорода в
кислоте
Бескислородные Кислоты, не
содержащие
кислород
HCl H2
S HBr
Кислородо-
содержащие
Кислоты,
содержащие
кислород
H2
SO4
H3
PO4
HNO3
Число атомов
водорода в
кислоте
Одноосновные Кислоты,
содержащие 1 атом
водорода
HCl HNO3
Двухосновные Кислоты,
содержащие 2 атома
водорода
H2
S H2
SO4
Трехосновные Кислоты,
содержащие 3 атома
водорода
H3
PO4
Растворимость
кислот в воде
Растворимые Растворимые в воде Практически
все изучаемые
кислоты
Нерастворимые Нерастворимые в
воде
H2
SiO3
При решении СМА «выбор» учащиеся развивают умения классификации. Это очень важно,
так как пока ученик учится классифицировать встречающиеся ему объекты, явления, непрерывно
идёт формирование понятий. А понятия – это инструмент мышления.
Сравнительная характеристика веществ
С учащимися следует обсудить, какие параметры можно выбрать как основание для
сравнения.
Основанием для сравнения могут быть следующие параметры:
а) строение атома;
б) строение молекулы (тип химической связи);
в) строение вещества (тип кристаллической решетки);
г) физические свойства (агрегатное состояние, температуры кипения, плавления, растворимость
в воде);
д) химические свойства: окислительно-восстановительная характеристика;
е) химические свойства: кислотно-основная характеристика;
ж) получение веществ.
Технология создания СМА на уроке:
Первый шаг. Учащимся предлагается выбрать параметры, составляющие основание для
сравнения.
Второй шаг. Сравнить вещества и выбрать сходства по каждому параметру.
Третий шаг. Выбрать различия по каждому параметру.
Четвёртый шаг. Заполнить таблицу по графам «Основание сравнения», «Сходство»,
«Различия».
Таблица 3. Классификация химических реакций (к примеру 2)
Основание для
классификации
Вид Определение Пример
Число исходных
веществ и
продуктов реакции
Разложения Из одного
сложного вещества
образуется два и
более веществ.
CaCO3
= CaO +
CO2
Соединения Из 2-х и более
веществ
образуется одно
сложное вещество.
2H2
+ O2
= 2 H2
O
Замещения Взаимодействуют
одно простое и
одно сложное
вещества. Атомы
простого вещества
замещают
некоторые атомы в
сложном веществе.
Zn + 2HCl = ZnCl
2
+ H2
Обмена Взаимодействует
два сложных
вещества.
Обмениваются
своими
составными
частями.
BaCl
2
+ H2
SO4
=
BaSO4
+ 2HCl
После заполнения таблицы учащимся следует объяснить, что таким алгоритмом действий
можно сравнивать любые объекты.
С какими из предложенных веществ реагирует данное вещество?
Технология создания СМА на уроке:
Первый шаг. Учащимся предлагается выбрать класс веществ, к которому относится
предложенное вещество.30 31
Л.Н. Гумилев атындағы ЕҰУ Хабаршысы № 1 (80) 2011
Второй шаг. Актуализировать знания о химических свойствах данного класса веществ.
Третий шаг. Выбрать из приведённого списка веществ соединения классов,
взаимодействующих с классом веществ, к которому относится предложенное вещество.
Четвёртый шаг. Составить соответствующие уравнения реакций.
Пример 4.
Выберите из предложенных веществ те, с которыми взаимодействует соляная кислота HCl:
H2
SO4
,NaOH , Ca, Сu, СuО.
1. Учащиеся определяют, что HCl – кислота.
2. Актуализируют знания химических свойств кислот:
а) кислота взаимодействует с Me (стоящими в ряду напряжения до Н);
б) кислота взаимодействует с основными оксидами (Ме
2
Ох
);
в) кислота взаимодействует с основаниями (Ме(ОН)
х
);
г) кислота взаимодействует с солями (более слабых кислот).
Пример 3.
Сравните оксид кальция CaO и оксид фосфора (v) P
2
O5
Основания для
сравнения
Сходства Различия
1. Состав Состоят из двух элемен-
тов, один из которых
кислород.
CaO – состоит из металла
и кислорода, P
2
O5
– из
неметалла и кислорода.
2. Физические свойства
2.1 Температуры кипе-
ния, плавления
2.2 Агрегатное состояние
при обычных условиях
2.3 Растворимость
Высокие
Твёрдые белые
Взаимодействуют с
водой
–
–
–
3. Химические свойства: кислотно-основная характеристика
3.1 Взаимодействие с
кислотами
– CaO + 2HCl = CaCl
2
+ H2
O
P
2
O5
+ HCl ≠
3.2 Взаимодействие с
основаниями
– CaO + NaOH ≠
P
2
O5
+ 6NaOH = 2Na
3
PO4
+ 3H2
O
3.3 Взаимодействие с
основными оксидами
– CaO + Na
2
O ≠
P
2
O5
+ 3Na
2
O = 2Na
3
PO4
3.4 Взаимодействие с
кислотными оксидами
– CaO + CO2
= CaCO3
P
2
O5
+ CO2
≠
3.5 Взаимодействие с
водой
Взаимодействуют с
водой
CaO + H2
O = Ca(OH)
2
основание
P
2
O5
+ 3H2
O = 2H3
PO4
кислота
4. Получение Э + O2
→ Э
2
Ох
CaCO3
= CaO + CO2

3. Выбирают из предложенных веществ такие, которые будут взаимодействовать с HCl.
4. Записывают решение задания в тетради:
HCl + H2
SO4
≠ (кислоты с кислотами не взаимодействуют).
HCl + NaOH = NaCl + H2
O (кислоты взаимодействуют с основаниями).
2HCl + Ca = CaCl
2
+ H2
(кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений
до Н).
HCl+Сu≠(кислоты не взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений после Н).
2HCl + СuО = СuCl
2
+ H2
O (кислоты взаимодействуют с оксидами металлов).
N.B! Словесные пояснения учащимся следует записывать, так как это способствует более
осознанному выполнению задания и закреплению знаний о свойствах классов веществ.
Решения типовых и комбинированных задач с созданием ситуации «выбор».
Рассмотрим объяснение решения на примере задачи [6].
Задача: При разложении карбоната магния выделился оксид углерода (����), который про ), который про�
пустили через известковую воду (взята в избытке). При этом образовался осадок массой 2,5г.
Рассчитайте массу карбоната магния, взятого для разложения.
При анализе текста условия необходимо:
1. Выбрать соответствие названия веществ и их формул.
2. Уточнить агрегатное состояние веществ, приведённых в условии задачи.
3. Выбрать химические формулы, соответствующие числовым данным, приведённым в усло-
вии задачи.
Пример: Карбонат магния – формула MgСО3,
твёрдое вещество. Оксид углерода (IV) – фор- IV) – фор- ) – фор-
мула СО2,
газ. Известковая вода – раствор гидроксида кальция Са(ОН)
2
. Карбонат кальция – фор-
мула СаСО3,
тв.(осадок).
Масса осадка СаСО3
составляет 2,5г.
4.Записать краткое условие задачи.
Работа с химическим рядом формул.
Необходимо составить химические уравнения реакций, приведённых в условии задачи. При
этом нужно актуализировать химические знания.
Как выбрать знания, необходимые для актуализации?
Основанием для выбора может служить глагол, описывающий действие:
Глагол – разложили. Следует актуализировать знания разложения того класса веществ, о ко-
тором говорится в условии задачи. Объясняем понятия, указывающие на условия разложения
(обжиг, прокаливание).
Глагол – получили. Следует актуализировать знания о получении данного класса веществ (дан-
ного вещества), знание генетической связи.
Глагол – слили растворы двух веществ. Рекомендуется актуализировать знания об условиях
протекания реакций ионного обмена (правило Бертолле).
Глаголы, показывающие действие над растворами – выпарили, выкристаллизовали, разбави�
ли, добавили растворимого вещества, смешали растворы. Рекомендуется уточнить эти понятия
и актуализировать знания об изменении соотношений количества растворителя и растворимого
вещества в растворе при разбавлении, выпаривании, охлаждении раствора, при добавлении рас-
творимого вещества, смешении растворов разной концентрации.
Пример: Учащимся предлагается актуализировать знания о разложении карбонатов (МеСО3
МеО + СО2
, где Ме не относится к щелочным), а также знания о получении карбонатов (СО2
+
Ме(ОН)
х
), после этого составить уравнения:
MgCO3
= MgO + CO2
↑
CO2
+ Ca(OH)
2
= CaCO3
↓ + H2
O
Работа с математическим рядом формул.
1. Работа начинается с вопроса: «Что нужно найти в задаче?».
П.О.: Найти величину Д.
2. Как можно найти величину Д?
Для ответа на этот вопрос ученикам нужно:
а) выбрать математические формулы, где встречается величина Д;
б) выбрать из этих формул ту, которая соответствует данным задачи;
в) записать выбранную формулу;
г) провести анализ данной формулы, то есть, выбрать, какие величины в записанной формуле
известны, какие – нет.
П.О.: Неизвестна величина Г.
3. Как можно найти величину Г?
Ученики действуют по вышеприведённому алгоритму (а, б, в, г) до тех пор, пока не дойдут до
величины А, которую можно найти из данных задачи, либо она уже дана в условии.
4. После обсуждения задачи учащиеся проговаривают ход её решения, определяя порядок
действий решения, отвечая на вопросы:32 33
Л.Н. Гумилев атындағы ЕҰУ Хабаршысы № 1 (80) 2011
«Какова цель действия?», «Какую математическую формулу при этом используем?».
5. Каждый ученик самостоятельно решает в тетради предложенную задачу. Учитель работает
индивидуально с теми учащимися, у которых возникают вопросы. Решение на доске не записы-
вается.
6. Проверку правильности решения учащиеся осуществляют в ходе озвучивания своего реше-
ния одним из учеников.
Пример:
Массу какого вещества нужно найти в задаче?
П.О.: Массу MgCO3
Как можно найти массу MgCO3
?
П.О.: а) массу можно найти по формулам: (1) m = ρv; (2) m = νμ.;
б) условию задачи соответствует формула (2).
Какая величина неизвестна в формуле (2)?
П.О.: В данной формуле неизвестно количество карбоната магния.
Как можно найти количество карбоната магния?
П.О.: Данную величину можно найти по формуле (3) ν (MgCO3
) = ν (СО2
).
Какая величина неизвестна в формуле (3)?
П.О.: В формуле (3) неизвестно количество углекислого газа.
Как можно найти количество углекислого газа?
П.О.: По формуле (4) ν (СО2
) = ν (СаСО3
) и (5) ν (СО2
) = . К условию задачи формула
(5) не подходит. Нужна формула (4). В формуле (4) неизвестно количество карбоната кальция.
Как можно найти количество карбоната кальция?
П.О.: Данную величину можно найти по формуле (6) ν (СаСО3
) = .
В данной формуле все величины известны.
Учащиеся проговаривают ход решения задачи:
– действие первое – найти количество СаСО3
по формуле (6);
– действие второе – найти количество СО2
по формуле (4);
– действие третье – найти количество MgCO3
по формуле (3);
– действие четвёртое – найти массу MgCO3
по формуле (2).
Заключительный этап – учащиеся, каждый самостоятельно, записывают решение задачи в тетра-
ди. Учитель, по мере необходимости, даёт разъяснения в индивидуальном порядке. Затем один из
учеников зачитывает своё решение, остальные сверяют со своим решением. Из вышеприведенного
видно, что СМА «выбор» встречается в типовых школьных заданиях по химии. При их выполне-
нии ученики, как правило, не получают объяснений по их решению – в расчёте на то, что ученики
сами сообразят, но это получается далеко не у всех. Поэтому подобные упражнения вызывают
трудности. Но если их объяснять посредством ситуации МА «выбор», то это способствует лучшему
пониманию школьниками, как выполнять задание, и облегчает объяснение учителю.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Гурина Р.В. Концепция фрейма в обучении. / Р.В.Гурина // Школьные технологии. – 2009. — № 3. –
С.77 – 84.
2. Савенков А.И. Концепция исследовательского обучения./ А.И. Савенков// Школьные технологии. –
2008. — № 4. – С.47- 50.
3.Селевко Г.К. Современные образовательные технологии. / Г.К.Селевко. – М.: Народное образование,
1998. – 256с.
4. Шимутина Е. Кейс-технологии в учебном процессе./ Е.Шимутина // Школьные технологии. – 2008.
- № 5. — С.58 – 66.
5. Ваулина Н.М. Методика ситуаций мыслительной активности – методика развивающего обучения. /
Н.М. Ваулина // Вестник Челябинского государственного педагогического университета.- 2010. — № 2. –
С.34 – 49.
6. Ваулина Н.М. Методика ситуаций мыслительной активности – методика развивающего обучения. /
Н.М. Ваулина // Вестник Челябинского государственного педагогического университета.- 2010. — № 1. –
С.36 – 47.
7. Ваулина Н.М. Структурирование материала в развивающем обучении. Принцип полифоничности.
/ Н.М.Ваулина // Қостанай мемлекеттiк педагогикалық институтының Жаршысы – 2010. — № 2. – С.3 – 5.